RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:
| 4 Cr (s) + 3 O2 (g) |  | 2 Cr2O3 (s) |
Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2
| Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) |  | 3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) |
Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación balanceada:
| 4 Al + 3O2 | | 2 Al2O3 |
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
4 Al --- 3 O2
3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
3 O2 ----- 2 Al2O3
8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3
EJERCICIOS.
| 1 | 2 H2+ O2 <--> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2- 1 3.17 – x x=3.17(1)/2 x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2-1 X - 8.25 x=8.25(2)/1=16.5 |
| 1 | 2 N2 + 3 H2 <-->2 NH3 a) ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 – 3 3.17- X x=3.17(3)/2 = 4.775 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2 - 3 X - 8.25 x=8.25(2)/3=5.5 |
| 2 | 2 H2O + 2 Na <-->2 Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17 b) 2à2 c) 3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol |
| 2 | 2 KClO3 <-->2 KCl +3 O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11 b) 3à2 c) 3.17àX d) X=3.17*2/3 e) X=2.11mol f) b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g) 2à2 h) 8.25àX i) X=8.25x2/2 j) X=8.25 |
| 3 | BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1 x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à |
| 3 | H2SO4 + 2 NaCl <--> Na2SO4 + 2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125 |
| 4 | 3 FeS2 <--> Fe3S4 + 3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? 3-3 b) 3.17-x x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen? 3-1 8.25-x x=8.25(1)/3 X=2.75 |
| 4 | 2 H2SO4 + C <--> 2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ? 2-1 3.17-x x= 3.17(1)/2 X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 1-2 8.25-x x= 8.25(2)/1 x= 16.50 |
| 5 | 2 SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2 -à 1 3.17 à x x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1 à 2 8.25 à x x = 16.5 |
| 5 | 2 NaCl <--> 2 Na + Cl2 a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x x= 8.25 |
| 6 | CH4 + 2 O2 --> 2 H20 + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? 1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen? 2à1 8.25à4.125 |
| 6 | 2 HCl + Ca --> CaCl2 + H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? 2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? 1à1 8.25à8.25 |
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